Soal – Soal

soal-soal termokimia serta penjelasannya

1.   1.   Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah …

a.       Sistem melepaskan kalor

b.      0

c.       Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

d.      Lingkungan mengalami kenaikan suhu

e.       Entalpi sistem bertambah

Jawaban : e

2.      Persamaan reaksi yang menyatakan jumlah mol dan keadaan fisik masing-masing zat ( pereaksi maupun hasil reaksi ) serta perubahan entalpi ( untuk pereaksi yang bersangkutan merupakan pengertian dari …

a.       Kalor reaksi

b.      Persamaan termokimia

c.       Sistem dan lingkungan

d.      Hukum kekekalan energi

e.       Perubahan entalpi

Jawaban : b

3.      Entalpi pembentukan 14 g etilen ( C₂ H₄ ) adalah +26,15 kj. Berapakah besar kalor yang dilepaskan untuk menguraikan 112 g etilen menjadi unsur-unsurnya.

a.       -209,2 kj

b.      -258,3 kj

c.       +350,4 kj

d.      -208,1 kj

e.       +359,5 kj

Pembahasan :

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

Mol C₂ H₄ =  =  mol

C _(s) + H₂ (_g)  C2 H4 (g)                       _f      = +26,15 kj

Penbebtukan 0,5 mol C₂ H_{4                           f}      = +26,15 kj

Pembentukan 1 mol  C₂ H_{4                                f}        = +52,3 kj

Kalor yang dilepaskan pada penguraian 1 mol C₂ H₄= -52,3 kj

Mol C₂ H₄=  = 4 mol

_d  x (-52,3kj) = -209,2 kj

Jawaban : a

4.      Bagaimanakah persamaan termokimia dari soal no.3 ?

a.       4 C₂ H_{4 (g)}  6 C _(s) + 8 H_{2 (g)}               = -209 kj

b.      8 C₂ H_{4 (g)}  4 C _(s) + 6 H_{2 (g)}               = +309 kj

c.       4 C₂ H_{4 (g)}  8 C _(s) + 8 H_{2 (g)}               = -209,2 kj

d.      2 C₂ H_{4 (g)}  3 C _(s) + 6 H_{2 (g)}               = +508,9  kj

e.       5 C₂ H_{4 (g)}  6 C _(s) + 3 H_{2 (g)}               = -355,6  kj

Jawaban : c

5.      Diketahui persamaan termokimia :

2 C₂ H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O                          = -2512 kj

Berapakah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 2,8 liter C₂H₂  pada keadaan STP?

a.       -157,2 kj/mol

b.      -165 kj/mol

c.       +166 kj/mol

d.      +223 kj/mol

e.       -157 kj/mol

Pembahasan :

Pembakaran sempurna mol C₂H₂

H^o _c =  = -1.256 kj/mol

H_c  pada 2,8 liter C₂H₂

 = 0,125 mol

H_c  =  x -1.256 kj/mol = -157 kj/mol

: e

6.      Diketahui reaksi :

CH_{4 (g)}  + Cl_{2 (g)}  CH₃ Cl _(g) + HCl _(g).

Jika energi disosiasi ikatan :

C – H               = 413 kj/mol

C – Cl              = 328 kj/mol

Cl – Cl                         = 242 kj/mol

H – Cl              = 431 kj/mol

Maka berapakah H reaksi tersebut ?

a.       – 184 kj/mol

b.      – 192 kj/mol

c.       + 104 kj/mol

d.      – 104 kj/mol

e.       – 205 kj/mol

Pembahasan :

H       =( E _C-H + E _CL-CL ) – ( E _C-CL + E _H-CL)

= ( 413 + 242 ) – ( 328 + 431 ) kJ/mol = -104 kJ/mol

Jawaban : d

7.       Jika diketahui

H_{2 (g)}  + O_{2 (g)}  H₂O_{2 (g)}                       H = -127 kJ

Energi ikatan :

H – H     = 436 kJ/mol

O  O    = 499 kJ/mol

H – H     = 460 kJ/mol

Berapakah besarnya energi ikatan O – O !

a.       155 kJ/mol

b.      142 kJ/mol

c.       196 kJ/mol

d.      432 kJ/mol

e.      123 kJ/mol

Pembahsan :

H       = _{pemusatan reaktan} – _{penggabungan produk}

H       = [D_{H – H} + D _{O = O}] – [2 . D _{H – O  ­}+ D _{O – O} ]

  = ( 436 + 409) – (2(460) + D _{O – O} )

_{O – O}    = 142 kJ/mol

Jawaban : b

8.       Diketahui persamaan reaksi :

 N_{2 (g)} + 2H_{2 (g)} +  Cl_{2 (g)} NH₄Cl _(g)

Jika entalpi, N_{2 ,} H₂ dan Cl₂ lebih kecil daripada entalpi NH₄Cl, reaksi tersebut disebut reaksi . . .

a.       pembakaran

b.      pembentukan

c.       penguraian

d.      eksoterm

e.      endoterm

jawaban : e

Karena entalpi produk ( NH₄Cl _(g) ) lebih besar daripada entalpi reaktan ( N_{2 ,} H₂ dan Cl₂)

9.       Apabila reaksi :

H₂O _(l)  H₂O(g) H = +44 kJ/mol maka kalor yang diperlukan untuk menguapkan 5,4 gram air sebesar . . . kJ. (A_r O = 16 dan A_r H = 1 )

a.       8,1

b.      13,2

c.       44,0

d.      11,0

e.      17,6

Pembahsan  :

Dik        : A_r O     = 16                        persamaan reaksi : H₂O _(l)  H₂O(g) H = +44 kJ/mol

A_rM      =  1

M          = 5,4 gr

Dit         : jumlah kalor yang di butuhkan … (q) ?

Penyelesaian : 5,4 gr     = . . . . mol

=

=  =

= 0,3 mol

Untuk penguapan 1 mol H₂O     :               H          = -44 kJ

Untuk penguapan 0,3 mol H₂O                 :               H          =  x -44

= 0,3 x -44

= + 13,2 kJ

Jadi, H = – 13,2

Q = – H

= – ( + 13,2 )

= -13,2 kJ

Jadi, jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menguapkan 5,4 gr H₂O adalah 13, kJ.

Jawaban : b

10.   Harga H reaksi eksoterm dengan persamaan termokimianya sebagai berikut . . .

H_2(g) + Cl_2(g)  2HCl _(g)          H         = – 184 kJ

Apabila koefisien persamaan tersebut digandakan sebesar 1,5 kali, maka harga H-nya menjadi … kJ

a.       +552

b.      +276

c.       -184

d.      -276

e.      -552

Pembahasan :

H_{awal ­}x 1,5 = -184 x 1,5 = -276 kJ.

Jawaban : d

11. Di ketahui reaksi :

SO_{2 (g)} +  O_2(g)  SO_{3 (g)}

Memiliki  H = -23,5 kJ . Nilai H tersebut merupakan. . .

a.       Entalpi pembakaran SO₂

b.      Entalpi penguraian SO₃

c.       Entalpi pembakaran SO₃

d.      Entalpi pembentukan SO₂

e.      Entalpi pelarutan SO₃

Jawaban : a

12. Diketahui reaksi

N_2(g) + O_{2 (g)}  2NO_(g)       H = +43,2 kkal

Pada penguraian 45 gram NO akan dilepaskan kalor sebesar . . . . kkal. ( A_r : N = 14, O = 16 )

a.       64,8

b.      43,2

c.       32,4

d.      21,6

e.      14,4

                Pembahasan      :

  Dik                          : Persamaan reaksi                    : N_2(g) + O_{2 (g)}  2NO_(g)       H = +43,2 kkal

  M NO    = 45 gr

  A_rN        = 14

  A_rO        = 16

  Dit                          : kalor yang dilepaskan ?

  Penyelesaian     : 45 gr    = . . . mol

  =  =   =   = 1,5 mol

  Untuk penguraian 2 mol NO       :  H       = +43,2 kkal

  Untuk penguraian 1,5 mol NO   :  H      =    . +43,2

  : H       = +32,4 kkal

  Jawaban : c

13.  Sebanyak 22,8 gr bahan bakar tak dikenal ( M_r = 114 ) di bakar sempurna panas yang dihasilkan ( q ) dapat menaikkan suhu 100 ml air sebesar 10 . Jika air = 1 gr / ml dan C_air  = 4,2 J /g . Berapakah perubahan entalpi pembakaran dari H_c  dari bahan bakar tersebut dalam satuan kJ / mol ( 1 mol ) ?

a.       -32 kJ/mol

b.      -23 kJ/mol

c.       +43 kJ/mol

d.      -21 kJ/mol

e.      -34 kJ/mol

Pembahasan           :

Dik                               : massa                 : 22,8 gr                                         : 10

: M_r             : 114                                       C_air          : 4,2 J / g

:                : 1                             V _air         : 100 ml

Dit                               : H_c  1 mol

Penyelesaian          : q = m. c.

                                m. air     = _{air .} V _air

                                                = 1. 100

                                                = 100 gr

                                Q             = 100. 4,2 .10

                                                = 4.200 J

                                                = 4,2 kJ

                                H          = – q       = – 4,2 kJ

                22,8 gr bahan bakar         = . . . . mol

                                                                 =  =  = 0,2

                Untuk pembakaran 0,2 mol bahan bakar               : H          = -4,2

                Untuk pembakaran 1 mol bahan bakar                   : H          =  x -4,2 kJ

                                                                                                                                   = -21 kJ

              Jadi, H_c  = -21 kJ/mol

              Jawaban : d

14.   Seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi :

HCl _(aq) + NaOH _(aq)  NaCl _(aq) + H₂O _(e) (setara)

Jika suhu awal masing-masing larutan HCl dan NaOH adalah 25  dan setelah dicampukan suhu menjadi 30 . Jumlah masing-masing zat yang dicampurkan adalah 50 ml

HCl 0,2 M dan 50 ml NaOH 0,4 M, kapasitas kalor bejana di abaikan dan c air = 4,2 J /g . Berapakah perubahan entalpi ( H_n ) dari reaksi campuran tersebut. ( 1 mol )

a.       -314 kJ

b.      +231 kJ

c.       -123 kJ

d.      -210 kJ

e.      +210 kJ

Pembahsan :

Dik                          : T        = 5                                     C_air                          = 4,2 J/g

                                V HCl     = 0,2 M = 50 ml                  m campuran       = 100 gr

                                V NaOH 0,4         = 50 ml

 Dit                         : H_n . . .?

Penyelesain : q                 = m. c . T

                                = 100. 4,2 . 5

                                =  2.100                 J = 2,1 kJ

                                H          = -q = -2,1 kJ

                                50 ml HCl 0,2 M                 =    x 0,2          = 0,01 mol

 50 ml NaOH 0,4 M           =  x 0,4             = 0,02 mol

                Untuk netralisasi 0,01 mol HCl 0,2 M             : H                   = -2,1 kJ

                Untuk netralisasi 1 mol HCl 0,2 M                   : H                   =  x -2,1

                                                                                                                                = -210 kJ

                Jadi H_n                = -210 kJ/mol

                Jawaban : d

15.   Reaksi ini terjadi jika energi pembentukan ikatan lebih besar daripada energi pemusatan. Reaksi tersebut disebut reaksi. . .

a.       Eksoterm

b.      Endoterm

c.       Pembentukan

d.      Pembakaran

e.      Penguraian

Jawaban : a

16.   Yang dimaksud dengan entalpi adalah . . .

a.       Reaksi yang membutuhkan kalor

b.      Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

c.       Reaksi yang membebaskan kalor

d.      Jumlah energi yang diterima suatu zat

e.      Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

Jawaban : e

17.   Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu, kecuali . . .

a.       Terjadi penyerapan kalor

b.      H  bertanda ( + )

c.       Membutuhkan energi

d.      Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

e.      Melepaskan energi

Jawaban : e

18.   Suatu bahan bakar yang berasal dari senyawa hidrokarbon mempunyai perubahan entalpi pambakaran (H_c = -2305 kJ/mol ). Bila sebanyak 10,5 gr bahan tersebut dibakar , berapakah perubahan entalpi reaksi pembakaran tersebut jika Mr bahan bakar = 44.

a.        -3025 kJ/mol

b.      -2315 kJ/mol

c.       -530,15 kJ/mol

d.      -230,11 kJ/mol

e.      -452,1 kJ/mol

Pembahasan              :

Dik                                  : H_c      = -2305kJ/mol

                                          M          = 10,5 gr

                                          Mr        = 44 gr

Dit                                  : H ?

Penyelesaian             : 10,5 gr                = . . . mol

                                                                        =  = 0,23 mol

Untuk pembakaran 1 mol                     : H_c    = -2305 kJ/mol

Untuk pembakaran 0,23 mol               : H_c         = x -2305

                                                                                        = -530,15 kJ/mol

Jawaban : c

19.   Kalor yang berpindah dari sistem ke lingkungan atau dari lingkuran ke sistem agar temperatur ( suhu ) sistem setelah reaksi sama dengan sistem sebelum reaksi termasuk pengertia dari . . .

a.       Entalpi molar

b.      Kalor reaksi

c.       Molaritas

d.      Temperatur

e.      Konsentrasi

Jawaban : b

20.   Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka . . .

a.       Suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair, kemudian suhu tetap

b.      Suhu es turun kemudian naik secara bertahap

c.       Suhu es berubah secara bertahap

d.      suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu naik

e.      suhu es turun secara bertahap

jawaban : e

Tinggalkan komentar